Реферат на тему соли

09.10.2019 Муза DEFAULT 1 comments

CaSO 4 - сульфат кальция. В двойных солях два металла, например KAl SO 4 2. Двойные соли Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот. Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ. Растворы электролитов.

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот. Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием едким натром.

При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:.

Реферат на тему соли 3333

Если взять только 1 моль основания — то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль — гидросульфит натрия:. Комплексные соли - соли, в состав которых входят комплексные ионы.

Сколько стоит написать твою работу?

Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму. Например, при взаимодействии сульфата меди II с аммиаком происходит реакция:. Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:.

Реферат на тему соли таких реакций подходят только щелочи растворимые основания. В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:.

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: реферат на тему соли растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:.

В способах имели дело с реакциями обмена только способ 4 — реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:.

Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце х начале х годов уже прошлого века.

Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные расположенные правее металлы из их солей:.

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, многие кислые соли.

Р — вещество хорошо растворимо в воде; Реферат на тему соли — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой.

Реферат на тему соли 2407

Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует. В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и или слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др.

Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости реферат на тему соли при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.

Наиболее распространенные реакции солей — реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций.

В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита сульфата кальция , глауберита смеси сульфата натрия и кальция , сульфата натрия глауберова соль. Эта страница в последний раз была отредактирована 13 мая в Реакция среды в растворах таких солей близка к нейтральной. Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие температуры плавления , в твёрдом состоянии являются диэлектриками [18]. Соли реагируют: — с более активными металлами; — с кислотами, основаниями, другими солями, если в ходе взаимодействия получаются вещества, в дальнейшей реакции не участвующие, например, газ, нерастворимый осадок, вода.

Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой более активный металл. Приведем пример:.

Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей.

6345

Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными. В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда — многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. При проведении обменных реакций берут растворы солей.

Общим требованием для таких реакций является образование малорастворимого продукта, который удаляется из реферат на тему соли в виде осадка. Если хотя бы один продукт таких обменных реакций не уходит из сферы реакции в виде осадка иногда — в виде газато при смешивании растворов образуется только смесь ионов, на которые при растворении распадаются исходная соль и реагент.

Отчет по строительной практике на предприятииРазвитие межличностных отношений реферат
Доклад на тему графические информационные моделиМагомед гаджиев герой советского союза реферат
Темы курсовых работ гражданский процессОтчет по практике пгс 4 курс

Таким образом, обменная реакция произойти не. Вода — слабый электролит. В чистой воде концентрации ионов водорода и реферат на тему соли равны. В растворах солей это равновесие нарушается, если соль образована слабым основанием или слабой кислотой. Взаимодействие ионов растворимой соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и смещению ионного равновесия воды, называется гидролизом.

Гидролизу подвергаются лишь те соли, в составе которых есть ион слабого основания гидролиз по катиону или слабой кислоты гидролиз по анионутак как только при этом условии образуется слабый электролит, "несвязанные" ионы воды создают в растворах солей либо кислую, либо щелочную среду.

Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону.

  • Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде сольватированных ионов [2].
  • Вискозиметры анализаторы вязкости Аквадистилляторы Магнитные мешалки Химические насосы Лабораторные весы Лабораторные шейкеры и роллеры Лабораторные реакторы Лабораторные центрифуги Ротационные испарители Сушильные шкафы Муфельные печи Оборудование для вакуумного фильтрования Спектрофотометры Верхнеприводные мешалки.
  • Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль.
  • Кислотно-основное титрование протолитометрия Титриметрия с использованием кислотно-основной реакции реакции нейтрализации — протолитометрия.
  • Факторы, влияющие на степень гидролиза.
  • Вода — слабый электролит.
  • Ниже, на примерах отдельных солей, показаны области применения представителей данного класса неорганических соединений.

Это обратимый процесс. Краткое ионное уравнение в общем виде отражает взаимодействие одного аниона слабой кислоты с одной молекулой воды, приводящее к присоединению протона и образованию одной молекулы слабой одноосновной кислоты или одного гидроаниона слабой многоосновной кислоты.

Реакция среды в растворе такой соли щелочная.

Соли. Химия 8 класс

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. Каждый такой катион обратимо взаимодействует с одной молекулой воды, отрывая от нее один гидроксид-ион. Наконец, в случае элементов, принимающих четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку пер - и суффикс - атдалее в порядке понижения степени окисления суффикс - атсуффикс - ит и суффикс - ит с приставкой гипо Названия кислых солей образуются путём добавления приставки гидро - к названию аниона.

Для более сложных реферат на тему соли редких солей применяются систематические названия, образующиеся по правилам номенклатуры комплексных соединений [8]. Название соли формируют следующим образом.

43. Соли. Классификация

Вначале записывают название внутренней сферы аниона в именительном падеже, состоящее из названий лигандов приставок и центрального элемента корня с суффиксом - ат и указанием его степени окисления. Затем к названию добавляют названия атомов внешней сферы катионов в родительном падеже [15]. Для образования названий солей бескислородных кислот пользуются общими правилами составления названий бинарных соединений : применяются либо универсальные номенклатурные правила с указанием числовых приставок, либо способ Штока с указанием реферат на тему соли окисления, причём второй способ является предпочтительным.

Халькогенидысодержащие в качестве аниона серуселен и теллурназывают сульфидами, селенидами и теллуридами. Как правило, соли представляют собой кристаллические вещества с ионной кристаллической решёткой. Например, кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов NaClCsClCaF 2 построены из анионов, расположенных по принципу плотнейшей шаровой упаковкии катионов, занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть построены также из реферат на тему соли остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях силикаты.

Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие температуры плавленияв твёрдом состоянии являются диэлектриками [18].

Известны также соли молекулярного ковалентного строения например, хлорид алюминия AlCl 3.

[TRANSLIT]

Лабораторные шкафы. Свойства Большинство солей — твердые вещества с высокой температурой плавления, не проводящие ток. Применение солей Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике. Вот лишь некоторые сферы их применения: — Нитраты натриякалия, кальция и аммония селитры ; кальций фосфорнокислый, хлорид калия — сырье для производства реферат на тему соли. Изооктан — эталонное вещество при определении октанового числа топлива Весы Adam: точность, надежность, демократичная цена.

Ваше имя. Электронная почта. Физическое лицо. Понятие гидролиза как реакции обменного разложения веществ водой; его роль в народном хозяйстве, повседневной жизни. Классификация солей в зависимости от основания и кислоты. Условия смещения реакций обратимого гидролиза согласно принципу Ле Шателье.

Характеристика гидролиза солей. Виды реакций нейтрализации между слабыми и сильными кислотами и основаниями. Почвенный гидролиз солей и его значение в сельском хозяйстве. Буферная способность почвы: обмен катионов и анионов в процессе минерализации.

Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции. Уже в детстве Дэви удивил всех своими необычайными способностями.

Соли: виды, свойства и применение

После смерти отца он с Окончив гимназию Вильгельма в Касселе, он в г. Альберт ВеликийВыдающийся немецкий теолог, философ и естествоиспытатель Альберт фон Больштедт von Bollstadtсын графа Больштедта, родился в Лауингене близ Аугсбурга в Швабии.

При жизни его обычн