Реферат на тему растворы заключение

19.09.2019 Конон DEFAULT 1 comments

RU , я там обычно заказываю, все качественно и в срок в любом случае попробуйте, за спрос денег не берут. Королева Факультет Производства двигателей летательных аппаратов Лектор доц. Молярная масса эквивалента вещества — это масса одного моль эквивалентов. Сильные электролиты в водных растворах диссоциированны практически нацело. Изотопный состав природной воды разного происхождения несколько варьирует.

В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются любых пропорциях.

Температура, при которой ограниченная взаимная растворимость жидкостей переходит в неограниченную, называется критической температурой растворения. Как и в случае растворения твёрдых тел, взаимное растворение жидкостей обычно не сопровождается значительным изменением объёма.

Поэтому взаимная растворимость жидкостей мало зависит от давления и заметно возрастает лишь при очень высоких давлениях порядка тысяч атмосфер.

Химия 8 Растворы Растворимость веществ

Если в систему, состоящую из двух несмешивающихся жидкостей, ввести третье вещество, способное растворяться в каждой из этих жидкостей, то растворённое вещество будет распределяться между обеими жидкостями пропорционально своей растворимости в каждой из.

Отсюда вытекает закон распределениясогласно которому вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остаётся постоянным, независимо от общего количества растворённого вещества:. Здесь С 1 и С 2 — концентрации растворённого вещества в первом и втором растворителях; К — так называемый коэффициент распределения.

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твёрдых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью: плохо проводит электрический ток и вода.

Очевидно что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обуславливающие возникновение высокой электрической проводимости. Эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока.

Реферат на тему растворы заключение проводящие электрический ток своими ионами, называются электролитами. При растворении в воде и в ряде неводных растворителей свойства электролитов реферат на тему растворы заключение соли, кислоты и основания.

  • Действительно, эксперимент показывает, что 0,1 М раствор этой соли имеет рН 11,1.
  • Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов.
  • Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары.
  • Электролитами являются также многие расплавленные соли, оксиды и гидроксиды, некоторые соли и оксиды в твёрдом состоянии.
  • Взаимодействие эритроцитов с растворами в зависимости от их осмотического давления.
  • Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие.

Электролитами являются также многие расплавленные соли, оксиды и гидроксиды, некоторые соли и оксиды в твёрдом состоянии. При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими для водных растворов кислот, объясняются присутствием гидратированных ионов водорода.

Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают реферат на тему растворы заключение кислый вкус и реферат на тему растворы заключение. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет кислоты как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода.

У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых в меньшей. Чем лучше кислота диссоциирует, тем она сильнее. Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них гидроксид-ионов, то ясно, что носителем основных свойств является гидроксид-ион.

Поэтому с точки зрения теории электролитической диссоциации основания — это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксид-ионов. Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы диссоциации. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее. Соли можно определить как электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от гидроксид-ионов.

Таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет; поэтому соли и не обладают общими свойствами. Как правило, соли хорошо диссоциируют, и тем лучше, чем меньше заряды ионов, образующих соль. При диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп.

Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН. К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия.

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от С раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы: чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда.

Изотопный состав природной воды разного происхождения несколько варьирует.

[TRANSLIT]

Особенно непостоянно отношение: реферат на тему растворы заключение пресных водах — среднемв морской водево льдах — Атомы водорода по отношению к кислороду образуют угол, равный ,5 градусов. Молекула воды имеет угловую форму. Диполь — молекула воды и та часть, где находится водород, заряжена положительно, а та часть, где находится кислород, отрицательно.

Электролиты в молекуле диссонируют на ионы в ней благодаря полярности. Связь в молекулы воды ковалентная. Характерными особенностями ковалентной связи является ее насыщенность и направленность, в химическом взаимодействии участвуют только электроны внешних энергетических уровней. Наряду с обычными молекулами воды, в жидкой воде содержится ассоциированные молекулы. Благодаря образованию водородных связей и эти связи объясняются аномалии ее физических свойств: водородные связи увеличивают энергию взаимодействия молекул воды и увеличивают истинную температуру кипения; при низких температурах тетраэдры состоящий из четырех атомов водорода, которые образовались вокруг кислорода в молекуле воды составляют кристаллическую основу льда.

Сколько стоит написать твою работу?

В целом структура воды представляется как смесь всевозможных гидратных структур, которые могут в ней образоваться и это имеет значение для понимания действия лекарственных веществ. Физические и химические свойства воды. Вода - Н 2 О единственное веществокоторое существует в природе в трех агрегатных состояниях. Вода чистая - бесцветная жидкость, без запаха, не имеет вкуса и цвета. Плотность жидкой воды больше плотности льда, поэтому лед всегда всплывает на поверхность воды, благодаря которому водоемы не промерзают до дна, и подо льдом сохраняется жизнь.

Замерзает вода при 0 градусов С и кипит при градусов С при давлении Па. Вода обладает исключительно большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Чистая вода хороший растворитель многих солей, процесс растворения веществ в воде сопровождается гидролизом и гидратацией.

Тяжелая вода обозначается D 2 O отличается от обычной воды см. Температура кристаллизации, градус С. Температура кипения, градус С. Вода взаимодействует со следующими простыми и сложными веществами:.

Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре градусов С вода разлагается:. В воде растворяются многие реферат на тему растворы заключение вещества - соли, кислоты, щелочи и реферат на тему растворы заключение растворы являются электролитами осушители и некоторые органические вещества - спирты, амины, органические кислоты, сахара и т.

Биологическое значение воды. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами.

С тобой возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились. По твоей милости у нас вновь начинаются бурлить высохшие родники нашего сердца.

Контрольная работа по теме экономическая сфера жизни обществаРеферат о личности ломоносоваДоклад о городе герое волгограде
Прохождение государственной службы реферат 2015Контрольная работа по теме стили речи 2 вариантСамая маленькая страна в мире доклад

Вода широко распространена на земном шаре и представляет совой огромное богатство, без которого не могут жить растения, животные и люди. Среди веществ живой клетки организма на первом месте стоит вода. Ей принадлежит многообразная роль в жизни клетки. Семенченко, Н. Бьеррумом, Р. Фуоссом и др.

Ионные пары электрически нейтральны и не принимают участия в переносе электричества. В сравнительно разбавленных растворах сильных электролитов равновесие между отдельными сольватированными ионами и ионными парами может быть приближённо охарактеризовано, аналогично классической теории электролитической диссоциации, константой диссоциации или обратной величиной — константой ассоциации.

Это позволяет использовать вышеприведённое уравнение для расчёта соответствующей степени диссоциации, исходя из экспериментальных данных. В простейших случаях большие одноатомные однозарядные ионы приближённые значения константы диссоциации в разбавленных реферат на тему растворы заключение сильных электролитов можно вычислить теоретически, исходя из представлений о чисто электростатическом взаимодействии между ионами в непрерывной среде — растворителе.

Кристаллогидраты, кристаллы, включающие молекулы воды. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде К.

По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественные характеристики кислотности среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода.

Реферат на тему растворы заключение величина называется водородный показатель. Значение рН можно экспериментально определить при помощи кислотно-основных индикаторов — веществ, которые изменяют окраску с бесцветной кисла форма индикатора на красную щелочная форма при переходе от кислой среды к щелочной в интервале рНот 8,2 до 10,0.

Подбирая индикаторы с различными интервалами перехода окраски, можно установить рН.

Реферат на тему растворы заключение 5997

Наиболее точно рН раствора можно определить при помощи специальных приборов — рН-метров. Определение кислотности среды — практически важная аналитическая задача. Многие растворы, используемые в промышленности и сельском хозяйстве, природные объекты должны иметь строго определенное значение рН.

На одном из этапов производства вольфрама получают — вольфрамат аммония. Водородный показатель желудочного сока равен 1,7. Увеличение или уменьшение этого значения приводит к нарушению пищеварительных функций человека. В сельском хозяйстве ведется контроль кислотности почвы. При откланении рН от этих значений в почву вносят подкисляющие или подщелачивающие добавки.

Молярная масса эквивалента вещества — это масса одного моль эквивалентов. Ей свойственна важная роль в природе, в жизнедеятельности растений, животных и человека, а также в технологических процессах и в различных отраслях народного хозяйства.

Гидролиз, дословно, - это разложение водой. Давая такое определение реакции гидролиза солей, мы подчеркиваем, что соли в растворе находятся в виде ионов, и что движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц общее правило для многих реакций в растворах.

Всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы? Разбирая этот вопрос, отмечаем, что реферат на тему растворы заключение сильного основания и анионы сильной кислоты таких частиц образовать не могут, следовательно, в реакцию гидролиза не вступают.

Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:. Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода среда раствора кислая. А может ли гидроксокатион вступить в реакцию со следующей молекулой воды? Сообщаем, реферат на тему растворы заключение это будет вторая ступень гидролиза, и что каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая, что даже первая ступень протекает обычно на доли процента.

Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов среда раствора щелочная. Из самого названия следует, что в этом случае в растворе протекают две выше рассмотренные реакции. Опровергаем можно экспериментом представление о том, что среда будет нейтральной. Одинаковое число ионов реферат переломы бедра и гидроксид-ионов только на бумаге.

На самом деле здесь протекают две независимые обратимые реакции, и каких ионов в растворе окажется больше, зависит от степени протекания каждой реакции. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее, кислота или основание. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз по катиону и среда раствора будет кислой.

Реферат на тему растворы заключение 8815415

Если слабее основание — наоборот. Как исключение, возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только исключение.

Отсюда вытекает зависимость II закон Рауля :. Прежде всего нужно разобраться, почему вода может находиться в жидком и даже в твердом состоянии лед в условиях, в которых похожие соединения водорода с более тяжелыми элементами серой, селеном и т. Примером такой соли является йодид аммония NH 4 I.

Одновременно обращаем внимание на то, что связывание гидроксид-ионов и ионов водорода в воду приводит к уменьшению их концентрации в растворе.

Температурой кипения реферат на тему растворы заключение называют ту температуру, при которой давление насыщенного пара над данной жидкостью равно внешнему. При этой температуре и соответствующем ей давлении насыщенного пара устанавливается равновесие между жидкой и газообразной фазами скорость испарения равна скорости конденсациии обе эти фазы могут сосуществовать в течение длительного времени.

Если жидкость — индивидуальное вещество и внешнее давление не меняется, то кипение ее в открытом сосуде происходит при постоянной температуре до тех пор, пока полностью не исчезнет жидкая фаза. Температура, при которой данная жидкость кипит в условиях давления Па, называют нормальной температурой кипения.

Реферат: 1. Виды растворов. Причины образования водных растворов. 4

Замерзание затвердевание представляет собой фазовый переход, при котором происходит превращение жидкости в твердое вещество, частицы которого кристаллы образуются во всем объеме жидкости. Температурой замерзания кристаллизации жидкости называют ту температуру, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над выпадающими из нее кристаллами твердой фазы.

При этой температуре и соответствующем ей давлении насыщенного пара устанавливается равновесие между жидкой и твердой фазами скорость кристаллизации равна скорости плавления и обе эти фазы могут сосуществовать в течение длительного времени.

Лекция 8. Растворы

Если жидкость — индивидуальное вещество и внешнее давление остается постоянным, то при ее охлаждении температура будет оставаться постоянной, соответствующей температуре замерзания, до тех пор, пока не произойдет полное затвердевание. Для того, чтобы сместить равновесие в сторону кристаллизации надо понизить температуру, так как кристаллизация — это экзотермический процесс. Если растворить в жидкости какое-то вещество, концентрация ее уменьшится и в системе жидкость — твердая фаза усилится процесс плавления.

Отсюда вытекает зависимость II закон Рауля :. Повышение температуры кипения, а также понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов прямо пропорционально моляльности раствора и не зависит от природы вещества.

Если диссоциация слабого электролита протекает по ступеням, то каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой:. Константа диссоциации не зависит от концентрации и является строгой характеристикой электролита при данной температуре. Рассмотрим процесс диссоциации электролита НА с концентрацией с и степенью диссоциации :. Полученное соотношение реферат на тему растворы заключение математическим выражением закона разбавления Оствальда: степень диссоциации электролита возрастает при разбавлении раствора.

Сильные электролиты в растворе практически полностью диссоциируют на ионы, то есть истинное значение. Однако величина степени диссоциации, определяемая по физическим свойствам этих растворов электропроводность, температура замерзания и т.

Кроме того, к растворам сильных электролитов неприменим закон действия масс в его обычной форме. Наблюдаемые отклонения в свойствах растворов сильных электролитов связаны с сильным электростатическим взаимодействием ионов в растворе. Для характеристики растворов сильных электролитов вместо их истинной концентрации используют активностьто есть условную эффективную концентрацию в соответствии с которой они проявляют себя в химических и физических процессах.

Коэффициенты активности определяется экспериментально и приводится в таблицах. Для разбавленных растворов электролитов не зависит от природы иона и может быть рассчитан по формуле:. Вода является слабым электролитом, который диссоциирует по уравнению:. Так реферат на тему растворы заключение константа диссоциации воды очень мала, можно считать концентрацию воды постоянной величиной:.

Ионное произведение воды характеризует равновесие между ионами водорода и гидроксид-ионами в водных растворах и является постоянной при данной температуре величиной. Кислотность или основность водного раствора может быть выражена концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов.

1. Вступление

Чаще всего для этой цели используют величину рН, которая связана с концентрацией ионов водорода следующим соотношением:. Сколько стоит написать твою работу?

Работа уже оценивается. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Для уточнения нюансов. Мы не рассылаем рекламу и спам. Нажимая на кнопку, вы даёте согласие на обработку персональных данных и соглашаетесь с политикой конфиденциальности.

Реферат на тему растворы заключение 6071

Спасибо, вам отправлено письмо. Проверьте почту. Если в течение 5 минут не придет письмо, возможно, допущена ошибка в адресе. В таком случае, пожалуйста, повторите заявку. Такие технологические процессы в химической и многих других отраслях реферат на тему растворы заключение, например производство удобрений, металлов, кислот, бумаги, происходят в растворах.

Современная наука занимается изучением свойств растворов. Растворы отличаются от других смесей тем, что частицы составных частей располагаются в них равномерно, и в любом микрообъеме подобной смеси состав будет одинаков. Именно поэтому под растворами понимали однородные смеси, которые состоят из двух или более однородных частей.

Такое представление исходило из физической теории растворов. Приверженцы физической теории растворов, которой занимались Вант-Гофф, Аррениус и Оствальд, считали, что процесс растворения является результатом диффузии.

Менделеев и сторонники химической теории считали, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды. Химическое взаимодействие обычно сопровождается тепловыми явлениями.

К примеру, растворение серной кислоты в воде проходит с выделением такого колоссального количества тепла, что раствор может закипеть, именно поэтому кислоту льют в воду, а не наоборот. Растворение таких веществ как хлорид натрия, нитрат аммония, сопровождается поглощением тепла.